(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學(xué)式是____________。
（1）3d7（1分） （2）三角錐形（1分） （3）sp（1分）
（4）共價鍵、范德華力（或分子間作用力）（2分） 
（5）8（2分）、Mg2NiO3（1分）

試題分析：（1）Co原子序數(shù)為27，Co2+失去了2個電子，價電子排布式為3d7
（2）根據(jù)價電子互斥理論可推出SO32-的空間構(gòu)型是三角錐形。
（3）等電子體結(jié)構(gòu)相似，所以O(shè)CN-中C原子的雜化方式與CO2相同。
（4）N、B之間形成共價鍵，六方氮化硼(BN)晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間作用力為范德華力。
（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識可看出每個Ni2+離子與8個Mg2+離子配位；該晶胞含O2?：12×1/4="3," Mg2+: 4×1/2="2" , Ni2+: 8×1/8=1，可得出化學(xué)式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是      。（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
Mn元素價電子排布式為          ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是                         。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為            。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                   。
②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為          （寫出一種即可）。
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式      　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數(shù)為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類型為         ；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu＋）基態(tài)時的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是       （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A12C17－其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數(shù)目為       。

②B元素可形成B70單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為       ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有       。
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
_____，I和Cl相比，電負性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價電子的電子排布圖為_____。
(3)I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。
(5) 離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個氯原子，RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硼．碳．氮．硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 。
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制�。�，反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于      　　　　晶體(填 晶體類型)，MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H　　　　 (填“強”．“弱”或“無法比較”)
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：      
兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因               。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質(zhì)的化學(xué)式為：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分別代表一種元素。   

請根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是       （填元素符號）；D元素原子核外有    種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價電子層中，未成對電子數(shù)最多的元素是     （填元素符號）。 
（2）AC2分子的空間構(gòu)型是       ，該分子中A原子的雜化方式為      。
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是       。
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是     ，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡式為H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的雜化方式為     ，G2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有       （填字母編號）。
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見的藍笆晶體，其中的AB—與B2為等電子體，則、AB—的電子式為   。下圖為該藍色晶體晶胞的（E+未畫出），該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為    個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標準是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強弱
D．氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵

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