室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過(guò)量，有關(guān)敘述正確的是
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全
C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL
D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
AD
在反應(yīng)中生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，再加入氫氧化鈉則抑制水的電離，A正確。恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B不正確。醋酸的濃度無(wú)法確定，所以不能計(jì)算氫氧化鈉的濃度和體積，C不正確。根據(jù)電荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Ac-)可知，選項(xiàng)D正確。答案選AD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

10分）（1）某溫度（t ℃）時(shí)，水得到KW＝10－13，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=               ；
（2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號(hào)） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH3COOH溶液
（3）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW為水的電離常數(shù)，完成下表。
改變條件
電離平衡移動(dòng)方向
溶液中c（H+）
PH的變化
KW
升高溫度
 
 
 
 
加入酸
 
 
 
 
加入Na
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是(     )
A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>                                   為止。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>                                      。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)液體積（mL）
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。
⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_________________，若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值     。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解
B．0.1 mol·L－1的亞硝酸溶液的pH<7
C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
D．100 mL l mol·L－1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為
A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 1

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