Question

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

　　 從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)= 　　 　　▲　　　　　　 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是: 　　 　▲　　　　　　　 ��；吸收塔中吸收劑X的作用是：　　 　 ▲　　　 　　　 。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：　　 　　▲　　　　　　 。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　k* s* 5* u

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體) +3H⁺  (2分)

（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶(2分)

（3）1.1×10^－6 (2分)

（4）FeCl₂溶液(1分)； 吸收反應(yīng)爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣(1分)。

（5）162.5Vc/m % (2分)

（6）① 陰極反應(yīng)：Cu²⁺ +2e^- = Cu            （2分）

      ②加Fe      CuCl₂ + Fe = FeCl₂ +Cu            （1分）

       分離得到的固體和鹽酸反應(yīng)以溶解殘留鐵，或過濾、洗滌、干燥后，用磁鐵吸去鐵得到銅。（1分）