Question

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．已知酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫鈉，酸性越強，對應的鹽水解程度越大，當pH相同時，濃度：①＞②＞③，故A錯誤；B．NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故B錯誤；C．圖中pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．a點溶液溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），二者聯(lián)式可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），故D正確，故選D．

考點：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，本體易錯點為D，注意溶液中守恒方法的應用。