Question

運用化學反應原理分析解答以下問題：

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	電離平衡常數(25 ℃)
HClO	K＝2.98×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
H2SO3	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列離子方程式和有關說法錯誤的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：___ 。

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產生很大損害，必須進行處理后方可排放。

①在廢水中存在平衡：2CrO42－ (黃色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是_______。

a．平衡常數K值可以不改變

b．達到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．達到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率

②Cr2O72－和CrO42－最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH調至4時，________(填“有”或“沒有”)沉淀產生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化學平衡常數K＝________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉化率為_________。

Answer 1