已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3
（2）若
甲（乙）
甲（乙）
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應
不變（增大）
不變（增大）
（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知：25℃時，NH3?H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）
分析：（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；
（2）根據(jù)離子濃度的變化，從電離平衡移動的角度分析．
解答：解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中，如pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，
故答案為：B；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，
故答案為：甲（乙）、不變（增大）．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理，題目難度不大，注意醋酸溶液中加入醋酸鈉，由于醋酸鈉是強電解質(zhì)、在水中全部電離成Na+和CH3COO-，溶液中CH3COO-濃度增大，大量的CH3COO-同H+結(jié)合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動，這個稱為同離子效應：弱電解質(zhì)溶液中加入跟該電解質(zhì)有相同離子的強電解質(zhì)，可以降低弱電解質(zhì)的電離度．原理是：加入相同離子后，使原電解質(zhì)的電離平衡向生成原電解質(zhì)分子的方向移動，從而降低原電解質(zhì)的電離度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
，該原子核外電子共占據(jù)
4
4
個軌道．
（2）X所含陽離子的電子式是
；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH=7.8，用離子方程式表示原因：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是
ac
ac
（選填編號）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸點：NH3＞CH4
（4）據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：
H-O-C≡N
H-O-C≡N
、
H-N=C=O
H-N=C=O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4

C.氣體NH3D.固體NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學高二下學期第二次月考化學卷（7、8班）（帶解析） 題型：填空題

氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。
a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸點：NH3＞CH4
(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學高二下學期第二次月考化學卷（7、8班）（解析版） 題型：填空題

 氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。

(1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。

(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。

(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。

a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO2＞CO2

c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸點：NH3＞CH4

(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

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