冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 （  ）
C

試題分析：在濃醋酸中，“促進電離，增大氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就增大，在稀醋酸中，“水的稀釋減小氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就減小，所以在整個稀釋過程中，氫離子的物質的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關
C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1<K2<K3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是
A．中和時所需氫氧化鈉的物質的量
B．H＋的物質的量濃度
C．電離平衡常數(shù)K
D．H＋的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是(　　)
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應
④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸與10mL 1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是
A．溶液中H＋的物質的量前者大于后者
B．前者的電離程度小于后者
C．發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物質的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
（1）上述三種酸中，酸性最強的是       。
（2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     。（用序號回答）
（3）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                          。
（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結合質子（H+）能力較強的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是          (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為                          。
化學式
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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