Question

下列圖示與對應敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化

B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

Answer 1

B

解析試題分析：A. 氨水是弱電解質，電離產生的離子的濃度較小，所以導電能力較弱，當向其中加入等濃度的醋酸時發(fā)生反應：CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COONH₄+H₂O。CH₃COONH₄是容易溶解的強電解質，在水中完全電離，自由移動的離子濃度增大，導電能力增強，當加入的醋酸溶液的體積與氨水相同時二者恰好完全反應。在完全反應之前，溶液的導電性顯著增強，之后再加入醋酸，就不能再發(fā)生反應，醋酸溶液對原來的溶液還起到了稀釋作用，所以導電能力還有所減小，不會是沒有多大的變化。錯誤。B. 對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。即壓強大，先達到平衡狀態(tài)。正確。C．反應3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，的正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應。升高溫度，化學平衡逆向移動，K_正減小，K_逆增大，但在任何時刻K_正·K_逆=1.互為倒數(shù)。錯誤。D. 除去雜質的原則是不增、不減。即：不增加新的雜質離子，不減少被提純的物質本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺至pH在4左右，就會引入新的雜質離子Na⁺。不能選用，應該向其中加入CuO或Cu(OH)₂等來調節(jié)溶液的pH.錯誤。
考點：考查圖像法在溶液的導電性、化學反應速率、化學平衡常數(shù)的大小比較及除去雜質的方法選擇的應用的知識。