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下列事實能說明氨水是弱電解質的是：
A．氨水與氯化鋁溶液反應產生氫氧化鋁沉淀
B．用氨水做導電實驗，燈泡很暗
C．0.1mol/L的氨水的pH<13
D．氯化銨溶液的pH<7
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（     ）
A．H2SO4= H2+ +SO42-B． K2CO3 = 2K++CO32-
C．Ca(OH)2=Ca2++OH2-D． Mg(NO3)2 = Mg2++ (NO3-)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質是屬于非電解質的是
A．CO2B．Na2SO4C．Cl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①25℃，難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為      。
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                      。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產生氫氣的速率關系為        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產生氫氣的物質的量的關系為    ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
（4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于電解質的是
A．CO2B．NaC．BaSO4D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）（3分）在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為：
         、_________ 、_______。
（2）（4分）下列物質：①燒堿 ②液態(tài)HCl ③SO3 ④鐵片 ⑤石墨 ⑥CO2 ⑦醋酸 ⑧碳酸鈣中，
屬于電解質的是                    (填編號，下同)，
屬于非電解質的是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．若弱酸HA的電離常數(shù)大于弱酸HB的電離常數(shù)，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA＜NaB
B．用廣泛試紙測得0.10mol·LNH4Cl溶液的
C．HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質，所以鹽酸溶液的導電性強于醋酸溶液
D．將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質是氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電解質的說法正確的是 
A．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質
B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質
C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質
D．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．B．CH3COOH→CH3COO－+H+
C．D．

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