精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
設反應①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數為。反應②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數為，在不同溫度下，、的值如下：
溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
(2)現有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K=____________。
(3)根據反應①與②，可推導出K、K與K之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
A．縮小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________
（1）吸 （2）   （3）
（4）①加入催化劑或增大體系的壓強  ②降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于微溶物質的是�。ā　　。�
A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示：lg5 =0.7)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（      ）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。

下列說法正確的是
A．沉淀物X為
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO，下列說法正確的是：
A．影響水的電離平衡程度：NaCN＞NaClO
B．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO ＞ HCN
C．pH： HClO ＞HCN
D．電離程度：HCN＞HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉化成黑色固體的化學方程式：         ▲              。
(2)白色固體轉化成黑色固體的原因是：                ▲               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下表：
物質
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp（25℃）
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述中不正確的是
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案