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下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質，下列敘述不正確的是（  ）
A．H2在負極發(fā)生氧化反應
B．燃料電池的能量轉化率可達100%
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-           2PbSO4+2H2O
回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應式是                 ；電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過1.5mol電子時，理論上負極板的質量增加_______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：
負極：2H2+4OH－－4e－====4H2O
正極：O2+2H2O+4e－====4OH－
當得到1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數約為
A．1.8 molB．3.6 mol
C．100 molD．200 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是（　�。�
A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
B．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
C．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．放電時，當轉移1.0mol電子時共有1.0molH+從左槽遷移進右槽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上海作為2010年世博會的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經在進行。二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。有關說法正確的是
A．二甲醚與乙醇是同分異構體
B．該燃料電池中通入二甲醚的一極為正極
C．二甲醚作為汽車燃料不會產生氮的氧化物和碳氫化合物的污染
D．在燃料電池中二甲醚最終轉化為CO2和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。它放電時起原電池的作用，將化學能轉變?yōu)殡娔�；而充電時電解池的作用，將電能轉變?yōu)榛瘜W能貯存起來。某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2關于此蓄電池有下列說法：
①       放電時，NiO為正極；
②       ②充電時，陽極反應式為：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;
③放電時，電解質溶液中的陽離子向正極方向移動；
④充電時，Ni(OH) 的反應式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;
⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中；錯誤的是
Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H+）作溶劑。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是
A．乙醇在電池的負極上參加反應B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極D．電池正極的電極反應為4H++O2+4e—→2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以葡萄糖（C6H12O6）為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示。認真觀察分析圖示信息，判斷下列敘述正確的是
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的正極反應為：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
C．放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

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