Question

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為

 

．
（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

 

．
①20mL 0.01mol?L^-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L^-1 CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L^-1 AgNO₃溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

 

；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-；現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問題：
①溶液中的H⁺物質(zhì)的量取值范圍是：

 

②已知0.1mol?L^-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

 

0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動(dòng)性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，H后面的金屬不能與酸反應(yīng)）以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來）便可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化；
（3）AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-），從平衡移動(dòng)的角度分析；
（4）燃料燃燒時(shí)，原電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（5）①根據(jù)電離的程度來確定氫離子量的大小；
②若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離．

解答：解：（1）把甲、丙分別浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極，則活潑性丙＞甲；乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大，則活潑性乙＜�。话鸭�、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，甲是正極，所以活潑性乙＞甲，把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明活潑性是丙＞丁，所以金屬的活潑性是：丙＞丁＞乙＞甲，故答案為：丙丁乙甲；
（2）沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對(duì)于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈�黃色，再滴加一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏�，根�?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag₂S，故答案為：AgCl＞AgI＞Ag₂S；
（3）根據(jù)c（Ag⁺）或c（Cl^-）大小比較，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl^-）=0.01mol/L，②c（Cl^-）=0.04mol/L，③c（Cl^-）=0.03mol/L，④c（Ag⁺）或c（Cl^-）為0，⑤c（Ag⁺）=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤，
故答案為：④＞①＞③＞②＞⑤；
（4）甲醇燃料電池工作時(shí)，原電池中負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂，故答案為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂；
（5）①根據(jù)H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-指導(dǎo)，第一步電離是完全的電離，但是第二步是部分電離，所以0.01＜n（H⁺）＜0.02，故答案為：0.01＜n（H⁺）＜0.02；
②若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了HB^-的電離，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L，故答案為：＜（H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)HB^-的電離起了抑制作用）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的活動(dòng)性的判斷、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)、燃料電池反應(yīng)式的書寫、弱電解質(zhì)的電離等方面知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．