L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是（   ）
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．沸點：H2T＞H2R
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
C

試題分析：根據(jù)題目提供的元素的原子半徑及化合價的信息可知：L是Mg；M是Al；Q是Be；R是S；T是O。A．由于金屬性Mg＞Al,所以與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＞Q單質。錯誤。B.非金屬性O＞S，所以熱穩(wěn)定性：H2T熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R 。錯誤。C．H2O、H2S是同種元素形成的化合物，一般情況下結構相似的物質，相對分子質量越大，物質的分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化或氣化消耗的能量就越高，即物質的熔沸點就越高沸點。但是由于O的電負性大而原子半徑又小，所以在水分子之間還存在氫鍵，增加了分子間的相互作用力，使其熔沸點較高。因此沸點：H2O＞H2S。正確。D．Mg2＋核外電子排布是2、8，而S2－的核外電子排布是2、8、8.因此電子數(shù)不相等。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是
A．原子半徑Z > Y
B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
D．M的最高價氧化物對應水化物不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A．與相同濃度的鹽酸反應，Z單質比W單質更劇烈
B．Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物
C．Y與Z、Y與W形成的化合物含有的化學鍵類型相同
D．四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為             。
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是      ；PO43－離子的立體構型為     。
（4）PH3分子中P原子采用      雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                               。
（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2- X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2-D．X+ Z2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是
A．Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W >Z >X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > Z >Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀門捷列夫的突出貢獻是
A．提出了原子學說B．提出了分子學說
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
元素
有 關 信 息
A
元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nm
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒
D
最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0.075 nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
 
（1）寫出C元素在周期表中的位置　      ，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式　　　    ；
（2）寫出B單質與水反應的離子方程式                                           ；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應的主要化學方程式                                ；
（4）X的水溶液顯　　 　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應式為                            ；
（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當?shù)玫骄~80 g時，燃料電池中轉移的電子數(shù)為          NA。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
B．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低
D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

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