下列電離方程式或離子方程式正確的是(   )
A.NaHCO3電離:NaHCO3====Na++H++
B.H3PO4電離:H3PO4====3H++
C.水解:+H2ONH3·H2O+H+
D.水解:+H2OH2CO3+2OH-
C
A中部分電離,不能分開寫。B中H3PO4電離應(yīng)分三步寫,應(yīng)用可逆號。D中水解應(yīng)分兩步寫:+H2O+OH-,+H2OH2CO3+OH-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列比較中,正確的是(   )
A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:
c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A.Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-+H2
C.銅與濃硝酸反應(yīng) 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
D.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ClO-+CO2+H2O====+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和體積相同,混合后pH大于7的是()
A.BaCl2、NaNO3、NH4ClB.K2CO3、HCl、CaCl2
C.Na2CO3、HNO3、HClD.K2S、KCl、HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Na2SO3和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空氣中相當(dāng)一段時間后(不考慮水分揮發(fā))溶液pH都近似為7。這兩種溶液呈堿性的原因分別是:_______________________、________________________(用離子方程式表示)。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,已知某水溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,該溶液中可能含有:①Fe3+②Cl-④Na+⑥Al3+。其中一定能大量存在的離子組合是()
A.②③B.①⑤
C.④⑤D.③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1943年,侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法,該方法不僅提高了食鹽的利用率,還在得到純堿的同時獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的說法正確的是
A.適當(dāng)升溫,兩溶液的pH均增大
B.常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1,應(yīng)采取(    )
A.加水B.通入CO2
C.加入少量鹽酸D.加入少量固體NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列推斷正確的是   (   )
A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,可推知氫氧化銀氨是強堿
B.SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫紅色褪去,可推知SO2具有漂白性
C.CaH2和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2,可推知反應(yīng)中1mol CaH2失去1mole-
D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解,可推知陰離子物質(zhì)的量總和小于0.2mol

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同步練習(xí)冊答案