【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. 電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應式為:

D. 當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

【答案】D

【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，電流從正極經(jīng)導線流向負極，則A．B為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．電流從正極A沿導線流向負極B，B錯誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，C錯誤；D．據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物性質(zhì)的說法正確的是 （ ）

A. 乙烯和甲烷都可以與氯氣反應 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

C. 乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請回答：

（1）C分子中官能團的電子式是_______________；C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）反應②的化學方程式是__________________________________；反應⑤的化學方程式是__________________________________；

（3）為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是_______________（填序號）。

a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加熱 d．加稀硝酸至溶液顯酸性

（4）實驗室制A的化學方程式：__________________________________；在制備中產(chǎn)生SO2會干擾A性質(zhì)驗證，寫出SO2與溴水反應的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學式是CO

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法不正確的是

A. a點：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品(30g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為31.6g，計算。①實驗中加熱至恒重的目的是_________________________。②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________

（2）方案二：以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是____________________。

②實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰 g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣 請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中________，E中________。

③實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是______________。

（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有色透明溶液中，一定能大量共存的是（ ）

A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

C.強酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+

D.強酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

（1）X的化學式為________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

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