某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為                                    ，請據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子
檢驗方法
 
 
 
 
 
 
 

（1）堿式滴定管
（2）生成白色沉淀并逐漸增多
（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－          Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－
Al3++3OH－=Al(OH)3↓                 Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水
（4）

較大量存在的含金屬元素的離子
檢驗方法
Na+
用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+
[Al(OH)4]－
取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解
 

解析試題分析：由圖像可知，PH變化緩慢的主要原因應為：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；生成Al(OH)3沉淀消耗OH－    ； Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－三種可能，至于哪一階段為那種可能，應與Al(OH)3、Mg(OH)2二者的溶解度有關。
考點：考查實驗基本操作、物資的性質、離子的檢驗等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應原理。
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實驗
（1）氣體的檢驗 
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為          。
（2）該小組同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論：                                                                                   。
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。
Ⅱ、定量實驗
（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為                。
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式                           。
Ⅲ、反應原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是實驗室制備1，2—二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。

有關數(shù)據(jù)列表如下：

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度／g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸點／℃
78.5
132
34.6
熔點／℃
一l30
9
-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：____________________________________________________________。
（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。
（3）裝置D中品紅溶液的作用是_______________；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象_______________________________________。
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
（5）判斷該制備反應已經(jīng)結束的方法是__________________；結果學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是_______________________________________。
（6）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組采用溫和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O為原料合成新穎結構的草酸銅晶體。為進一步探究草酸銅晶體的性質，現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和紅色固體產(chǎn)物進行實驗和研究。

Ⅰ、用以下裝置檢驗氣體產(chǎn)物的成分。

（1）C裝置的作用是檢驗          ，D裝置的作用是檢驗           。(用化學式回答)
（2）用PdCl2溶液檢驗CO時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；
（3）D、E兩裝置位置能否互換？為什么？_____________________________________。
（4）若需測定氣體產(chǎn)物的含量，則A裝置能很好地降低實驗誤差，在實驗中，至少有____次使用到A裝置，分別起什么作用？_____________________________。
Ⅱ、對固體產(chǎn)物的成分進行探究
①提出合理假設：
假設1：紅色固體為Cu ；
假設2：紅色固體為Cu2O ；
假設3：              。
②設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗步驟
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：
 
步驟2：
 
……
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：                                                   。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、燒杯外，還需要的玻璃儀器有       ，B也必須添加溫度控制裝置，應該是        (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①             ；②           ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1mL試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式為：                                  ；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為   g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。
（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為　　　　（填代號）。
a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S          c．H2O2        d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　     、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　 。
（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　      （填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　 裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應                          ，直到                                            ，用KMnO4標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：
（1）圖甲中冷凝水從_________（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為____________
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是_________________________________________ 
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________， 試劑b是____________ ， 分離方法III是___________。
（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：ks5u
① 甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________
② 乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                          。
(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
(3)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]="3×10" -34。）
(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是         ；F中試劑的作用是          ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。
(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為                       g。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應過程要控制好溫度，因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，寫出該反應的化學方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟
預期的實驗現(xiàn)象和結論
取一定質量的固體樣品             
                               
                               
若                                       
                                        ，則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
 
②另取一定質量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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