Question

（2009?�？谀�擬）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究．
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味．按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)．
同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強氧化性    ②濃硫酸具有吸水性     ③濃硫酸具有脫水性
④濃硫酸具有酸性        ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是

②④

（填序號）．
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置

Ⅱ

（填編號）．
②圖1的 B裝置所裝試劑是

品紅溶液

；D裝置中試劑的作用是

檢驗SO₂是否被除盡

；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是

溶液出現(xiàn)白色渾濁

．
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為

C₁₂H₁₁O₁₁（蔗糖）

濃硫酸

12C+11H₂O

；后體積膨脹的化學(xué)方程式為：

2H₂SO₄（濃）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
④某學(xué)生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因

CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀

其反應(yīng)的離子方程式是

5CO+6H⁺+2MnO₄

△   .

5CO₂↑+2Mn²⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；
（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；
②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO₂是否被除盡；
③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；
④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀．

解答：解：（1）①聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；        
③蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；     
⑤體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強吸附性；
②④不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性； 
故答案為：②④；
（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，故答案為：Ⅱ；
②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因為二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以C高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO₂是否被除盡，
故答案為：品紅溶液；檢驗SO₂是否被除盡；溶液出現(xiàn)白色渾濁；
③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為：C₁₂H₁₁O₁₁（蔗糖）

濃硫酸

 12C+11H₂O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為：2H₂SO₄（濃）+C

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C₁₂H₁₁O₁₁（蔗糖）

濃硫酸

 12C+11H₂O； 2H₂SO₄（濃）+C  

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
④D瓶品紅不褪色，說明氣體無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，
故答案為：CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀；5CO+6H⁺+2MnO₄

△   .

5CO₂↑+2Mn²⁺+3H₂O．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解方程式的書寫題時，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式．