Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）甲同學設計實驗的理論依據是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為；
（2）乙同學的實驗理論依據是；A處的現象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．

Answer 1

【答案】
（1）最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；CaCO3；飽和NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；除去CO2氣體中混有的HCl氣體；SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
（2）非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質；棉花變成橙黃色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；吸收尾氣
【解析】解：（1）根據題干信息：甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，依據強酸制弱酸來設計反應；A裝置用來制取二氧化碳，故A為碳酸鈣，鹽酸易揮發(fā)，故B的作用是除去二氧化碳中氯化氫，故B為飽和碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，二氧化碳和硅酸鈉發(fā)生反應離子方程式為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣； 所以答案是：最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；CaCO3；飽和NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；除去CO2氣體中混有的HCl氣體；SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；（2）根據題干信息：乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，所以乙同學的實驗原理是非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質，高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的單質，即A處：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ， 棉花變成橙黃色，B：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 試紙變藍色，氯氣污染環(huán)境，不能直接排放，故C處蘸有堿液的棉花吸收尾氣；
所以答案是：非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質；棉花變成橙黃色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；吸收尾氣．