Question

14．下列反應中氯元素全部被氧化的是D；全部被還原的是C，部分被氧化的是AB，部分被還原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑  D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 Cl元素全部被氧化，則Cl失去電子，Cl元素的化合價升高，Cl元素全部被還原，則Cl得到電子，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、+1價，所以Cl元素部分被氧化部分被還原；
B.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中部分Cl元素的化合價從-1價升高到0價，部分不變價，則Cl部分被氧化；
C.2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，所以氯元素得電子化合價降低，全部被還原；
D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O，該反應中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以Cl元素失電子化合價升高，全部被氧化；
故答案為：D；   C；    A  B；     A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確概念內涵是解本題關鍵，知道常見元素化合價．