Question

（2011?河西區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．若R^2-和M⁺的電子層結構相同．則離子半徑R^2-＜M⁺

B．標準狀況下，11.2 L氮氣和氧氣的混合氣所舍原子數(shù)約為6.02×10²³

C．PH₃和HCI各原子最外層均滿足8電子結構，且都是含有18個電子的分子

D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，只有AgBr沉淀的生成

Answer 1

分析：A、R^2-和M⁺的電子層結構相同，核電荷數(shù)M大于R，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子比較越�。�
B、標準狀況下，11.2 L氮氣和氧氣的物質的量為0.5mol，氮氣與氧氣都是雙原子分子，所以原子的物質的量為1mol，再根據(jù)N=nNA計算．
C、分子中H原子不滿足8電子結構．
D、AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，會生成AgCl、AgBr沉淀．

解答：解：A、R^2-和M⁺的電子層結構相同，核電荷數(shù)M大于R，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子比較越小，所以離子半徑
R^2-＞M⁺，故A錯誤；
B、標準狀況下，11.2 L氮氣和氧氣的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氮氣與氧氣都是雙原子分子，所以原子的物質的量為1mol，所含原子數(shù)約為6.02×10²³，故B正確；
C、PH₃和HCI都是含有18個電子的分子，P、Cl原子最外層均滿足8電子結構，H原子不滿足8電子結構，故C錯誤；
D、AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，銀離子濃度增大，會生成AgCl、AgBr沉淀，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查離子半徑比較、溶解平衡、分子結構、常用化學計量計算等，難度中等，注意C選項中共價化合物中元素化合價絕對值+原子最外層電子數(shù)=8滿足8電子結構，分子中含有H原子一定不滿足8電子結構．