(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯(cuò)誤的是          （選填序號(hào)）

(3)t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表

 濃度(mol/L)             
時(shí)間(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起  始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
①反應(yīng)在第2mim到第4mim時(shí)，反應(yīng)速率v(O2)=             
②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是            
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強(qiáng)     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動(dòng)”)
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過(guò)2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

(每空2分，共14分)
(1)16
(2)AC
(3)①0.75mol.L-1.min-1        ②AB         ③正反應(yīng) 
(4)140噸
(5) 防止生成易揮發(fā)的HCl混入HNO3中.

解析試題分析：
（1）根據(jù)方程式有，解得x=16；
（2）溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量增加，水蒸汽含量降低，AC錯(cuò)；
（3）①x=4.5，v(O2)= =0.75mol/(L·min)；②第二個(gè)2min內(nèi)，反應(yīng)物的量不變，但速率加快，可能為升高溫度或加入催化劑；③根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可以得到向正向移動(dòng)。
（4）兩次氧化吸收關(guān)系為3NO2~2HNO3+NO~HNO3，故得到20%的硝酸140t；
考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基本理論和化學(xué)計(jì)算相關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碘及其化合物在人類(lèi)活動(dòng)中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再將該溶液加入       (陰極、陽(yáng)極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個(gè)區(qū)。使用       (陰、陽(yáng))離子交換膜，在陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                        。
(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
①該反應(yīng)屬于(    )
A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應(yīng)在一個(gè)帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大  
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達(dá)到平衡時(shí)吸收9.48 kJ 的熱量  
③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫(xiě)名稱(chēng)）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為_(kāi)_____________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是           。
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1>P2）
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示




 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =      。為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
（4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

            
活性炭
(mol)
NO
(mol)
A
(mol)
B
(mol)
初始
2.030
0.100
0
0
平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
 
（1）在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為           mol／(L·min)；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。
（2）在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是         。
a．增大活性炭的量   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度        d．移去部分B
（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車(chē)和國(guó)防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（  ）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
是（  ）
A．加入催化劑       B．充入CO       C．充入H2      D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得cmol／L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v           mol /(L·min)，
CO的轉(zhuǎn)化率為               。
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常數(shù)K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常數(shù)K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）
15．0
20.0
25．0
30．0
35．0
平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）
2．4
3．4
4．8
6.8
9．4
 
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為             。
（2）25℃時(shí)，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1．8×10—11，用pH計(jì)測(cè)得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測(cè)得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
 
1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________________。850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時(shí)反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)______________(填序號(hào))
a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（15分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是                                        。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝         。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                         。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
4
3.0
2.0
2.0
3.0
 
t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                                    。
（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       ；總方程式為                                           。

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