Question

各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．

據(jù)此回答下列各題：
（1）寫出純凈物A的化學式

CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃

，C的電子式

，用來檢驗L中陽離子的試劑是

硫氰化鉀

（該試劑焰色為紫色）．
（2）沉淀E可溶于過量

氨水

（填試劑名稱）得到深藍色的透明溶液，呈現(xiàn)該顏色是因為溶液中存在配離子

[Cu（NH₃）₄]²⁺

（填化學式）．
（3）寫出反應①的離子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

，寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）

CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，請寫出該反應的化學方程式

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O

．

Answer 1

分析：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO₂，可以知道X、Y、Z是H、C、O，則C為H₂O，H為HCl，I有漂白作用，應為HClO，淺綠色、棕黃色溶液為Fe²⁺和Fe³⁺，可知J為Fe，K為FeCl₂，L為FeCl₃，反應①用于制作印刷電路板為FeCl₃和Cu，則M為Cu，B為CuCl₂，E能與乙醛反應，應為Cu（OH）₂，F(xiàn)為Cu₂O，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，應為CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃，結合相關物質的性質解答該題．

解答：解：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO₂，可以知道X、Y、Z是H、C、O，則C為H₂O，H為HCl，I有漂白作用，應為HClO，淺綠色、棕黃色溶液為Fe²⁺和Fe³⁺，可知J為Fe，K為FeCl₂，L為FeCl₃，反應①用于制作印刷電路板為FeCl₃和Cu，則M為Cu，B為CuCl₂，E能與乙醛反應，應為Cu（OH）₂，F(xiàn)為Cu₂O，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，應為CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃，
（1）由以上分析可知A是CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃，C為H₂O，電子式為，L為FeCl₃，用來檢驗L中陽離子的試劑是硫氰化鉀，
故答案為：CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃；；硫氰化鉀；
（2）E為Cu（OH）₂，可與氨水發(fā)生絡合反應生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到深藍色的透明溶液，
故答案為：氨水；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）反應①為氯化鐵和銅的反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，乙醛和氫氧化銅濁液在加熱的條件下反應的方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O，
故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（4）F為Cu₂O，與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO，反應的化學方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O．

點評：本題綜合考查無機框圖物質的推斷，考查了化學用語、元素化合物等知識點．該題主要以金屬Cu、Fe、Cl₂及化合物知識為載體考查了化學用語，仔細斟酌不難發(fā)現(xiàn)Cu₂O與稀硝酸反應方程式的書寫，有機物知識的滲透，并不是簡單尋找與合并的過程，而是實現(xiàn)知識遷移，考查學生發(fā)散能力的過程，題目難度角較大．