（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
             
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過(guò)濾____、再過(guò)濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問(wèn)題有        。
【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
（10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
     

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填增大、減小或不變）
實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案
用pH計(jì)（或pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
用pH計(jì)（或pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?BR>③
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱）．
④檢驗(yàn)：取少許溶液，
滴加KSCN溶液
滴加KSCN溶液
．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^(guò)量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）
Fe
Fe
，反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
②對(duì)于①中過(guò)量的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)．
甲組：認(rèn)為需要過(guò)濾．                    乙組：認(rèn)為不需要過(guò)濾．
你支持的是組
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
過(guò)量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+
過(guò)量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+

③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈
白
白
色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出你的設(shè)計(jì)（可以加必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：

       【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

             

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是         。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是         。

  【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

（4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于         后，將所得溶液分成兩份。

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）         。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分

       ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe    ③只有Fe3O4    ④只有Fe

（6）另一份用___         （填儀器名稱）加入         ，可以證明溶液中存在Fe2+。

  【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。

  濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體

（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是                （用化學(xué)方程式表示）。

（8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括         、趁熱過(guò)濾____、再過(guò)濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問(wèn)題有         。

  【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  （9）試劑b的化學(xué)式是         ____。

  （10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是         。

     

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：

       【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

             

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是        。

  【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

（4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）         。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分

       ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe

（6）另一份用___         （填儀器名稱）加入         ，可以證明溶液中存在Fe2+。

  【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。

  濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體

（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。

（8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括         、趁熱過(guò)濾____、再過(guò)濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問(wèn)題有        。

  【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  （9）試劑b的化學(xué)式是        ____。

  （10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。

     

 

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