精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向溴化鉀溶液中滴加適量的新制氯水，充分反應(yīng)后，再加入足量的苯，振蕩，靜置后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
[　　]
A．	溶液分層，上層近于無色，下層呈紫紅色
B．	溶液分層，上層呈紫紅色，下層近于無色
C．	溶液分層，上層近于無色，下層呈橙紅色
D．	溶液分層，上層呈橙紅色，下層近于無色

答案：D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍(lán)色	淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán)

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

42.8

mg/kg．由此可判定該食鹽為

合格

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
KI+3H₂O

電解

KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
A	向溴化鈉溶液中滴加新制的氯水	比較氯和溴的氧化性強(qiáng)弱
B	用同一電路分別測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性	比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱
C	分別向等物質(zhì)的量的鋁和鎂的固體中加入過量的稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的體積	比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
D	常溫下測定相同濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液的Ph	比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱