(2014屆浙江省嘉興市高三教學測試（二）理綜化學試卷）
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
B

由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH- -4e-=2H2O+O2↑,鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e- = Ni。電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH 。若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-> OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl-- -2e-= Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變。故B錯誤選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學——化學與技術】
海水占地球總儲水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
(1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是   (填“物理變化” 或“化學變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是        ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過分離、提純后，可用于                 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術取代。

①寫出兩電極的反應式：陽極                ，陰極                。
②石棉隔膜的作用是                                 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是            、             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是     （填電極材料），電極反應式       ；B（要求同A）是      ，電極反應式       ；應選用的電解質(zhì)溶液是        。
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈   ，C極附近呈        。
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是          。
（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1，溶液的pH等于        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10－3 mol的OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(　　)
A．陽極上析出11．2 mL O2(標準狀況)B．陰極上析出32 mg Cu
C．陰極上析出11．2 mL H2(標準狀況)D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動
D．銅電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是
A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．電解結束時，右側(cè)溶液中含有IO3—
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．整個過程中兩電極反應2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生
B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復至原來的濃度
C．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉(zhuǎn)變。

請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設計連接后面的裝置？
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