在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化      
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C
可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時根本標志是v正=v逆，C的生成速率與B的消耗速率都是v正，A錯；單位時間內生成n molA，同時生成3n molB，都是指v逆    ，B錯；A、B、C的平衡濃度之比與化學計量數(shù)無關，D錯。答案為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：
A．若增大壓強，A和B的轉化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是
A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大
B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；下列有關說法正確的是(　　)
A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動。
（2）若增大CO的濃度，平衡       移動，H2O(g)的轉化率     （填增大或減小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的    （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應
   △H
當反應達平衡時，測得容器中各物質均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．再加入
C．再加入和D．再加入和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
                                                             

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