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【題目】二氧化硫的下列化學性質中,正確的是( )

A.SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3

B.SO2使品紅褪色是因為強氧化性

C.溶于水可直接形成硫酸

D.與堿反應能直接生成硫酸鹽

【答案】A

【解析】

ASO2在催化劑存在的條件下與O2反應轉化為SO3,故A正確;

BSO2使品紅褪色是由于二氧化硫具有漂白性,是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物,故B錯誤;

CSO2屬于酸性氧化物,溶于水可直接形成亞硫酸,故C錯誤;

DSO2屬于酸性氧化物,與堿反應能直接生成亞硫酸鹽,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25,部分含Fe的徽在溶液的物分數與溶液pH的關系如圖示,下列說法正確的是

A. HFeO4-在水的電離程度小于水解程度

B. BC兩點對應溶液水的電離程度:B > C

C. B溶液加適里水稀釋,溶液所有離子濃度均減小

D. 由A點數據可知,H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×l0-4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下,在0.1mol·L-1HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)

B. 濃度為0.1mol·L1NaHCO3溶液:cH2CO3)>cCO32

C. 25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市場上銷售的“84”消毒液,其商品標識上注明;本品為無色液體呈堿性;使用時應加水稀釋;可對餐具、衣物進行消毒,可漂白淺色衣物。其有效成分可能是

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗氧化過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗,請分析方案是否合理,并說明理由:_____________________________。

(4)過程制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析,為了提高合成階段Na2FeO4的產率,可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F根據下列3個熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H―24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H―47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H+640.5kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:

_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應結束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應后溶液存在較多的陽離子是(
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下:

(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數

III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液

VI.用標準液滴定至終點,記錄滴定管液血讀數。

①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________,該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②步驟IV中滴定時眼睛應________;判斷滴定終點的現象是________。

③若步驟II中仰視讀數,步驟IV中俯視讀數,則會使測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)按正確操作測得有關數據記錄如下:

滴定次數

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數如圖所示,則a=______;②燒堿樣品的純度為________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級,且每個能級上的電子數相等;Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。

(1)R元素在周期表中的位置是_______________________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________________________

(2)下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢,其中表示Z的曲線是_________(填標號)。

(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是___________,1mol (X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_______________。

(4)Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物,其分子的空間構型為______。

(5)某R的氧化物晶胞結構如下圖所示,該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3,距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質量為___________________。 (阿伏加德羅常數為NA)

(6)X形成的一種常見單質,性質硬而脆,原因是____________________

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