在常溫常壓下，在a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體．a(chǎn)試管內(nèi)是NO2和O2；b試管內(nèi)是Cl2和SO2；c試管內(nèi)是NO和O2；d試管內(nèi)是CO和O2．將四支試管迅速同時倒立于水中，最后水面上升高度h的比較正確的是

[　　]

A．

b＞c＞a＞d

B．

c＞a＞b＞d

C．

d＞a＞c＞b

D．

b＞a＞c＞d

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產(chǎn)生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關反應的化學方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實驗3反應后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內(nèi)的氣體為
O2
O2
．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是
c
c
（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表中1～20號元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：
（a）B、C、I是非金屬單質(zhì)，其中C、I在常溫常壓下是固體；
（b）反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應，生成的E、F均為兩種元素組成的氣態(tài)化合物，其中F是形成酸雨的污染物之一．
（c）化合物A能形成喀斯特洞穴中石筍、石鐘乳等景觀．
請回答：
（1）用化學式表示：A為
CaCO3
CaCO3
，H為
H2SO4
H2SO4
；
（2）E的電子式為

（3）反應F+B→G的化學方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
；反應H（濃）+I→E+F化學方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B、C的常見單質(zhì)都是空氣的主要成分，E是金屬元素，但能表現(xiàn)出一些非金屬元素的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）寫出B原子的電子式
 
；畫出D的原子結構示意圖
 
；
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的結構式為
 
，其分子屬于
 
（填“極性”、“非極性”）分子；
（3）寫出單質(zhì)E與氧氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
；
（4）一定條件下，B的最高價氧化物的水化物的濃溶液與紅熱的木炭反應，則該反應的化學方程式
 
；
（5）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C2氣體，在一定條件下反應生成FC3氣體．當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol?L-1，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源：廣西桂林十八中2011屆高三第二次月考化學試題 題型：022

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：

(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________，其Y分子屬于________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________

(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成6.8 g　W氣體[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式________

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應式為________．

(5)在10升的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol　C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為________．

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