19．下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%
B．25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
C．Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變
D．6.2 g Na2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2 g

分析 A．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，但溶液的質(zhì)量小于100g；
B．25 g CuSO4•5H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于75 g水之后，溶液質(zhì)量為100g，含有硫酸銅0.1mol；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

解答 解：A．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，但溶液的質(zhì)量小于100g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故A錯誤；
B．25 g CuSO4•5H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于75 g水之后，溶液質(zhì)量為100g，含有硫酸銅0.1mol，所以硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.1mol×160g/mol}{100g}$×100%=16%，故B正確；
C．Na2O2溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶質(zhì)變?yōu)闅溲趸c，故C錯誤；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶質(zhì)為氫氧化鈉，不是氧化鈉，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“海上風(fēng)電，如東是真正的全國領(lǐng)先”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①風(fēng)能其實是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式
②風(fēng)能和水能、太陽能等都是可再生能源
③風(fēng)力發(fā)電由風(fēng)能轉(zhuǎn)換為機械能，再轉(zhuǎn)化為電能
④在未來多能源時期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍是化學(xué)反應(yīng)．
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生1792mL的NO2氣體和1120mL的NO氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．簡要回答下列問題．
（1）濃硝酸貯存于棕色試劑瓶，原因是硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以貯存于棕色試劑瓶．
（2）墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑．
（3）倡導(dǎo)低碳生活，共筑生態(tài)環(huán)境．請你提出一種“低碳生活“的舉施：節(jié)約用電、騎自行車；乘公交車．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．最近我校主樓門前矗立起一塊電子顯示屏，時時顯示校園周圍環(huán)境的數(shù)據(jù)變化．其中一項是有關(guān)環(huán)境中PM2.5的內(nèi)容，下列有關(guān)PM2.5的說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指直徑為2.5pm顆粒物
B．PM2.5造成的霧霾天氣，空氣質(zhì)量很差，對人體健康危害極大
C．空氣中的PM2.5，表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物的含量，則PM2.5可能導(dǎo)致空氣形成氣溶膠
D．無風(fēng)霧霾中的PM2.5的運動應(yīng)屬于布朗運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）如圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲）XO3n-+Xn-+H+--X單質(zhì)+H2O（未配平）；
（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
④若m=3，則MCl3與氫氧化鈉溶液互滴時的現(xiàn)象可能不同．
A．②③B．②④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O．D．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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