在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2
B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3
C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，
A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3，表示的是正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，物質(zhì)的量之比無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不變，無法證明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；
D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等，不能判斷濃度是否變化，所以無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，對可逆反應(yīng)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(     )
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗和同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008北京奧運會前后，北京市政府出臺了機動車單雙號限行的措施，空氣質(zhì)量得到明顯改善。已知NO和CO都是汽車尾氣中的主要有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有關(guān)該反應(yīng)的下列敘述正確的是（  ）                        
A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．降低壓強有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度增大
C．改變壓強對反應(yīng)速率無影響D．升高溫度使反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗2molSO2的同時生成2molSO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成
B．容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHI
D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1：2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B．混合氣體的密度保持不變
C．NO的物質(zhì)的量保持不變
D．NH3和O2的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
高溫
.
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
2SO3（g）△H．
已知T℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：______．
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______．（保留小數(shù)點后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：
①B電極的電極反應(yīng)為______；
②溶液中H+的移動方向是由______極池到______極池（填A(yù)、B）．

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