（8分）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。

請根據(jù)圖示回答下列問題：　w
（1）圖中a電極是            （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                              。
（3）當消耗3.36 L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量
是      　mol。
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26　kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：      。
（8分）（1）陽極   4 OH–－4 e–→O2+2H2O
（2）CH3OH－6e– +8OH–→ CO32— + 6H2O
（3）0.45
（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g )           CO2(g )+  2H2O(l)   △H1 ＝ –726.52 kJ/mol
（合理給分）
注：除注明分值外的題為每空2分
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問題：
(1)圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式．
正極： _______________________________________________，
負極： ___________________________________________________，
(3)為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫及催化劑作用下               制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學方程式：_________________；
(4)其它條件不變，若將此燃料電池改進為以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為______________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如右圖所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=－385.8kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化學鍵所釋放的能量
C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9 kJ·mol－1
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+ O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1
（2）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。若�?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式               。
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b處通入的物質(zhì)是    ，負極反應(yīng)為：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知亞硫酰氯(SOCl2)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負極
B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響
D．電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。請依據(jù)上述情況判斷：⑴鉛蓄電池的負極材料是               。
⑵請依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時正極反應(yīng)是                          。
⑶請依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時負極反應(yīng)是                       。
⑷放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向     極；電流方向從     極流向     極。
⑸放電時，電解質(zhì)溶液的酸性        （填“增強”、“減弱”或“不變”）。
⑹充電時PbO2極發(fā)生        反應(yīng)，電極反應(yīng)式                              ；Pb極發(fā)生          反應(yīng)，電極反應(yīng)式                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H2SO4 溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．放電時電解液的濃度不斷增大
B．放電時電子從Pb通過導線轉(zhuǎn)移到PbO2
C．充電時Pb極與外電源的負極相連
D．充電時PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)于電化學的圖示，完全正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                               （   ）
A．大量使用化石燃料，有利于“節(jié)能減排”
B．在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+、、可以大量共存
C．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023個
D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應(yīng)為：==

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