Question

（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

⑴W位于元素周期表第      周期第      族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
⑵X的電負性比Y的       （填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）
⑶寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：           。
⑷在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：                                                   。

Answer 1

⑴4 Ⅷ  2  ⑵小   H₂O  ⑶
⑷丙烷（其他答案合理也給分）   CH₃COOH＋HCO－3=CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O（n=2）、Na（根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)推得）、Fe（根據(jù)氫氧化物由白色變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色）四種元素。⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d⁶4s²，最外層有2個電子。⑵根據(jù)同一周期電負性自左向右逐漸增大，非金屬性逐漸增強知X(C)的電負小比Y(O)的小，X的氣態(tài)氫化物CH₄沒有Y的氫化物H₂O穩(wěn)定，而H₂O比H₂O₂穩(wěn)定。⑶Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，在標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)注意Na₂O₂中氧元素化合價為-1價。⑷本小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH₃CH₂CH₃）、正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）、丙炔（CH₃C≡CH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有HCO－3，而能與HCO－3反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CH₃COOH等。
考點定位：本題以元素推斷題為依托考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律知識、核磁共振氫譜、氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，旨在考查考生對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系的綜合應(yīng)用能力，考查學(xué)生的發(fā)散思維能力。