兩份不同濃度的NaOH溶液各500mL，分別吸收1120mL（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)．求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
SO2與NaOH作用可能的反應(yīng)有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+NaOH=NaHSO3． 1120mLSO2氣體的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
若1120mLSO2氣體只生成0.05molNa2SO3，則Na2SO3的質(zhì)量是0.05mol×126g/mol=6.3g，
若1120mLSO2氣體只生成0.05molNaHSO3，則NaHSO3的質(zhì)量是0.05mol×104g/mol=5.2g，
因?yàn)榈谝环萑芤褐腥苜|(zhì)5.2＜5.75＜6.3，SO2過(guò)量，含溶質(zhì)一定含Na2SO3和NaHSO3；
因?yàn)榈诙萑芤褐腥苜|(zhì)6.3＜7.1，NaOH過(guò)量，含溶質(zhì)一定含Na2SO3和NaOH．
設(shè)第一份溶液中含Na2SO3物質(zhì)的量為x，NaHSO3物質(zhì)的量為y，根據(jù)二者質(zhì)量之和為5.75g與硫元素守恒，則：
x+y=0.05
126x+104y=5.75

解得：x=0.025mol，y=0.025mol
根據(jù)鈉元素守恒，原溶液中n（NaOH）=2x+y=0.075mol，
所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.075mol
0.5L
=0.15mol/L，
第二份溶液中含n（Na2SO3）=n（SO2）=0.05mol，質(zhì)量是6.30g，則含NaOH的質(zhì)量為：m（NaOH）=7.10g-6.30g=0.80g．
根據(jù)鈉元素守恒，原溶液中含NaOH物質(zhì)的量為：2×0.05mol+
0.8g
40g/mol
=0.12mol，
所以原溶液中c（NaOH）=
0.12mol
0.5L
=0.240mol/L，
答：兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為0.15mol/L和0.24mol/L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時(shí)間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來(lái)滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
VA＜VB
VA＜VB
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時(shí)，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下實(shí)驗(yàn)取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收．
測(cè)定結(jié)果如下；
銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；
銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．
（1）A氣體的化學(xué)式為
 

（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質(zhì)的量為
 
mol（用含x，y的關(guān)系式表示），10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質(zhì)的量為
 
mol（用含x，y的關(guān)系式表示）．
（3）在含有2mol NH4+與1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加熱充分反應(yīng)，可產(chǎn)生氣體A
 
 mol
（4）計(jì)算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為
 
mol/L，該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%；（計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽R的化學(xué)式為XmYnZp（X、Y、Z為三種不同離子），其組成元素均為短周期元素，取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取一份R的水溶液與過(guò)量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀鹽酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
據(jù)此回答：
（1）寫(xiě)出R和甲的化學(xué)式：R
 
，甲
 
，精英家教網(wǎng)
（2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則：
①R溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②BC段表示的含義是
 
；
③CD段反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時(shí)，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下實(shí)驗(yàn)取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液, 加熱充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收。
測(cè)定結(jié)果如下；
銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；
銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。
（1）A氣體的化學(xué)式為_(kāi)_____________
（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol(用含x，y的關(guān)系式表示)，10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol(用含x，y的關(guān)系式表示)。
（3）在含有2 mol NH4+與1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加熱充分反應(yīng)，可產(chǎn)生氣體A__________ mol
（4）計(jì)算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為_(kāi)_________mol/L,該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          %；（計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省丹東市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時(shí)，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下實(shí)驗(yàn)取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液, 加熱充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收。

測(cè)定結(jié)果如下；

銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；

銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

（1）A氣體的化學(xué)式為_(kāi)_____________

（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol(用含x，y的關(guān)系式表示)，10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol(用含x，y的關(guān)系式表示)。

（3）在含有2 mol NH4+與1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加熱充分反應(yīng)，可產(chǎn)生氣體A__________ mol

（4）計(jì)算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為_(kāi)_________mol/L,該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          %；（計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）

 

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