Question

【題目】下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數(shù)字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題。

（1）B、C、H三元素中非金屬性最強的是________(寫出元素名稱)，寫出AF化合物的電子式__________，若AF與水反應產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況下），則轉移電子數(shù)目為_______。

（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式： ____________。

（3）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】 氮 Na+[:H]- 6.02×1022 Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】根據(jù)元素A～I在表中的位置可判斷它們分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。則

（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則B、C、H三元素中非金屬性最強的是氮，AF是NaH，含有離子鍵的離子化合物，電子式為，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應時水中氫元素化合價從+1價降低到0價，NaH中氫元素化合價從－1價升高到0價，即產(chǎn)生1分子氫氣，轉移1個電子，所以若與水反應產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況下）即0.1mol氫氣時轉移電子數(shù)目為0.1NA。（2）表中某元素能形成兩性氧化物，該氧化物是氧化鋁，溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。（3）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M，因此該元素是O，X是雙氧水，Y是水，Z是過氧化鈉，M是氧化鈉，所以Z與Y反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。