【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.H2的標準燃燒熱△H＜-(△H1+△H2)

B.過程I適當降低反應體系溫度，反應更有利

C.過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)圖示，過程Ⅰ的熱反應方程式為：Fe3O4(s) = 3FeO(s) +O2(g) ΔH1；過程Ⅱ的熱反應方程式為：3FeO(s)+H2O(g) = Fe3O4(s)+ H2(g) ΔH2；根據(jù)蓋斯定律：-(過程Ⅰ+過程Ⅱ) 可得：H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH3= (ΔH1+ΔH2)；H2的標準燃燒熱為生成液態(tài)水時放出的熱量，由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，放出的熱量越多，焓變越小，則ΔH＜ΔH3，即ΔH＜(ΔH1+ΔH2)，故A正確；

B．過程Ⅰ適當降低反應體系溫度，反應速率變慢，生產(chǎn)效率降低，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示，由過程Ⅱ中無法比較3molFeO(s)的總能量與1mol Fe3O4(s)的高低，實際上1mol Fe3O4原子數(shù)目更多，總能量更高，故C錯誤；

D．鐵氧化物為固體，增加鐵氧化合物的質(zhì)量，沒有改變反應物的濃度，不能顯著提高循環(huán)制H2的速率，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應為放熱反應

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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。

（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。

（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。

（5）NiO的晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8

B.298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性

C.HClO與HF的混合溶液中c(H+)=

D.室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.一定條件下，合成氨反應中有0.5molN2發(fā)生反應，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則其中所含的氧原子數(shù)目為NA

C.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應，則反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si—Si鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸埃洛替尼(I)是一種抑制癌細胞增殖的藥物，其合成路線如圖：

已知：

（l）下列說法不正確的是___。

A.上述流程中的反應中，D到E為取代反應，E到F為還原反應

B.一定條件下I最多可以和9molH2反應

C.D的氫核磁共振譜圖中有7組峰

D.G可以發(fā)生水解反應

（2）寫出H的結構簡式：___。

（3）寫出F生成G的化學方程式：___。

（4）有機物X的分子組成比C發(fā)生消去反應后的產(chǎn)物多2個“CH2”，請寫出X符合下列條件的同分異構體：___。

①X分子結構中不含碳碳雙鍵和羥基②X核磁共振氫譜有三組峰

（5）以A和甲醇為原料合成B，請設計合成路線___（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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【題目】(1)以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H1= +218.4kJ·mol－1(反應Ⅰ)，CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ·mol－1 (反應Ⅱ)，結合反應Ⅰ、Ⅱ?qū)懗?/span>CaSO4 (s)與CaS (s) 反應的熱化學反應方程式_______。

(2)NO2、SO2氣體混合存在氧化物間的相互轉(zhuǎn)化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活動小組對此反應進行研究實驗

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

結論

①

將充有NO2、SO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中

氣體紅棕色加深，一段時間后顏色不再變化

△H___0 (填＞、＜或＝)

②

在針筒中抽入5mL NO2和5mL SO2氣體，封閉針筒前端，充分反應后，將活塞迅速推至5mL處

氣體紅棕色加深并保持不變

平衡____(填向左、向右或不)移動

③

在充有NO2、SO2混合氣體的恒容容器中，達平衡后繼續(xù)通入SO2氣體

_____

平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率____(填增大、減小或不變)

(3)工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率，下列的措施可行的是___。

A．再加入一定量的碳 B．增大壓強 C．用堿液吸收氣體 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.1molNH4+所含的電子總數(shù)與1mol-OH所含的電子總數(shù)相同

B.過程II、III、IV均為還原反應

C.用該方法每處理1molNH4+需要的NO2-為0.5mol

D.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價鍵，均為σ鍵

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