(1)已知：在常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH：

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號)．

A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClONa2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH

(2)根據(jù)前面描述的信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)．

①C6H5OH

②CH3COOH

③HCN

④HClO

⑤H2SO4

⑥HClO4

(3)根據(jù)前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1 L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)隨CO2通入體積(L)的變化趨勢圖．

答案：
解析：

　　(1)CD

　　(2)⑤；①

　　(3)2Cl2＋CO32－＋H2OCO2↑＋2Cl－＋2HClO

　　(4)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3占總HNO3的
25
25
%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
3NA
3NA
個e-，消耗Cu
96
96
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
HNO3
HNO3
，氧化產(chǎn)物是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（3）當(dāng)生成0.5mol的 NO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是
1.5
1.5
mol，同時還原的硝酸為
31.5
31.5
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
；
（2）硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4
；
（3）標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
0.15mol
0.15mol
；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應(yīng)．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
，還原產(chǎn)物是
NO
NO
（填化學(xué)式）． 標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
0.15mol
0.15mol
．

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