已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式              
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克
（5分）（1）CaCO3(s)=" CaO(s)+" CO2(g)，△H="+178kJ/mol" （2）27.14kg

試題分析：（1）1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CaCO3(s)＝ CaO(s)＋CO2(g)，△H＝＋178kJ/mol。
（2）0.5t CaCO3的物質(zhì)的量是500000g÷100g/mol＝5000mol
實驗需要吸收的能量是5000mol×178kJ/mol＝890000kJ
因此理論上要用焦炭的物質(zhì)的量是890000÷393.5＝2261.8mol
質(zhì)量是2261.8mol×12g/mol＝27141g＝27.14kg
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

甲烷和氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
① 反應(yīng)熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：____          ，工作一段時間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時，有         mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在298K時的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)
A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1
C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某條件下與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol
B．曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小
D．反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知兩個反應(yīng)式：
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應(yīng)熱為                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是         (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( 　 )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為         ；
反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的ΔH="+206" kJ?mol-1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式                                          

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