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（8分）根據原電池的知識回答下列問題
（1）圖一燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到Al上的現象是                                 

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應為：                             。

（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電 池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：          。
（4）鉛蓄電池放電時反應，若放電消耗2mol硫酸時電路中轉移電子_________mol

（1）產生大量氣泡   （2）O2+2H2O+4e－=4OH－
（3）CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O   （4）2mol (1分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數）
根據以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
 
．
（3）該反應的平衡常數表達式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數據，I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
 
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（5）現將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是
 
（填序號）．
a．電流計讀數為零            b．電流計指針不再偏轉且不為零
c．電流計指針偏轉角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）根據原電池的知識回答下列問題

（1）圖一燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到Al上的現象是                                 

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應為：                             。

（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電 池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：          。

（4）鉛蓄電池放電時反應，若放電消耗2mol硫酸時電路中轉移電子_________mol

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省灤南一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

根據所學知識，完成下列問題：
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產物P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。

（2）化學能與電能之間可以相互轉化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應實現2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO4２－
NO3－
Cl－
濃度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據表中數據判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
②已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                                          。

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）根據原電池的知識回答下列問題

（1）圖一燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到Al上的現象是                                 

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應為：                              。

（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電  池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：           。

（4）鉛蓄電池放電時反應，若放電消耗2mol硫酸時電路中轉移電子_________mol

 

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