17．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

分析 A．pH=0，溶液顯酸性，F(xiàn)e2+為淺綠色；
B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
C．加入鋁粉能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性．

解答 解：A．pH=0，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，但Fe2+為淺綠色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁粉能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，酸溶液中H+、NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．材料是人類社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機(jī)高分子材料，其中天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有機(jī)玻璃是一種塑料材料；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題：
①配平該離子反應(yīng)方程式．
②若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Na2S2O3可用作照相的定影劑等．已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：
（Ⅰ）S2O32-能被I2氧化為S4O62-；
（Ⅱ）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；
（Ⅲ）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過程．

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉A、C中分液漏斗活塞，將E中導(dǎo)管伸入盛水的水槽中，微熱A中圓底燒瓶，E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管中回流一段穩(wěn)定的水柱，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸，裝
置E中溶液的作用是吸收多余的SO2．                                                
（2）先向C中燒瓶加入Na2CO3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）等Na2CO3和Na2S完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．                                                    
（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：加入過量鹽酸
步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液
（5）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)：2MnO4-+16H++10I-═5I2+2Mn2++8H2O
③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次．指示劑最好選用淀粉溶液，本次滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有堿式滴定管．
④若3次滴定NaS2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為65.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．蔗糖水解后所得的兩種產(chǎn)物的關(guān)系是同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2晶體中陰離子數(shù)目是2NA
B．36g冰晶體中氫鍵數(shù)目是4NA
C．pH=13的NaOH溶液中陰陽離子總數(shù)目為0.2NA
D．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解產(chǎn)生的H+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．誤食重金屬鹽可立即喝鮮牛奶或雞蛋清解毒
B．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
C．Al（OH）3可用來治療胃酸過多，其原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液
C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg
B．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用
D．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

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