砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題

（1）下列說法正確的是     ▲       （選填序號）。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性:As＞Ga               D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到， 該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為：          ▲           。
AsH3空間形狀為：     ▲      (CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：     ▲     。
（3）Ga的核外電子排布式為：      ▲       。
（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：        ▲       。

（1）BCDE
（2）(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4
(或：)。三角錐，sp2
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1
 
（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。
本題只是把選修3中新增知識點簡單羅列。（1）中要能識別砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的簡單立方不同，其他選項均好判斷；（2）方程式可以看做取代，沒有化合價變化；（3）為記憶性；（4）考查的是氫鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代合成氨工業(yè)的初始原料是空氣、水、碳，若欲制8.5tNH3，則至少要耗碳為
A．3.0t
B．4.5t
C．6.0t
D．9.0t

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是…（ ）
A．鉑絲的溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出 B．紅熱鉑絲會與氨水反應(yīng)，使鉑絲腐蝕
C．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用 D．防止爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①Q(mào)+HCl→M+Cl2;
②R+L→X+H2O;
③R+O2→L+H2O.
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
（2）反應(yīng)③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是密度比CO2密度小的氣體，那么X的化學(xué)式是__________.
（3）某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平）：
a、NO+HNO3→N2O3+H2O
b、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________________________________（填編號）.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。
⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
寫出鎂和含NO3－的廢水反應(yīng)的離子方程式
____________________                     。
⑵水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：
步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示。
色階序號
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的體積/mL
0.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反應(yīng)后溶液顏色
由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
 
步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點
是                                   。
②步驟二中設(shè)計色階序號1的作用
是                                             。
③如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施
是                                   。
⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3（密度為1g·cm-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：
2O2 + NH3=== NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇             g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可以通過三條途徑來制取氮氣：
①加熱條件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

② 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2
 
③ 加熱NaNO2（有毒性）與NH4Cl的混合濃溶液制取N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

按上述途徑制N2可供選擇的實驗儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。

（l）按途徑 ① 制取N2時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學(xué)方程式為：
，最好要用上述儀器中                     的（填儀器字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置。要制取并收集純凈的N2（允許含少量的水蒸氣），還應(yīng)使用到上述儀器中的                             
（2） ① 和 ② 兩種途徑常常被協(xié)同使用。這種方法與途徑 ③ 相比優(yōu)點是                          
（3）檢查 E 裝置氣密性的方法是                                             。利用 E 裝置還可以制取的氣體有                                 （寫出三種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
D．CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列多電子原子的原子軌道能量高低順序正確的是（　�。�
A．2s＞3sB．2s＞2dC．2px＜2PyD．2px=2py

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