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【題目】鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據鹵代烴的相關性質，回答下列問題
（1）2﹣氯﹣2﹣丁烯的鍵線式為 ．
（2）某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證鹵代烴的取代反應和消去反應的產物． 實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 ．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產物是 ， 水的作用是 ， 實驗現象是

【答案】
（1）
（2）使反應物均勻受熱；乙烯；除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗；酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去
【解析】解：（1）2﹣氯﹣2﹣丁烯，主鏈有4個碳原子，2號碳上有1個氯原子，2號碳上有1個碳碳雙鍵，其鍵線式為： ；所以答案是： ；（2）①用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失；
所以答案是：使反應物均勻受熱；②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應生成乙烯，實驗中需要檢驗的產物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；所以答案是：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗；酸性高錳酸鉀溶液褪色；
所以答案是：乙烯； 除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗； 酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）推測反應III是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= ．
②下列說法正確的是 ．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：①變?yōu)榍�Y改變的條件是 ． 變?yōu)榍�Z改變的條件是 ．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2﹣t4內 c（N2）的變化曲線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為 ．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取雜化；BC 的空間構型為（用文字描述）．
（3）1molAB﹣中含有的π鍵數目為 ．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是 ．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn ， 它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10﹣23 cm3 ， 儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=（填數值）；氫在合金中的密度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
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（3）對羥基苯甲酸乙酯的結構簡式為；
（4） 系統法命名的名稱為

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A.變色硅膠干燥劑含有CoCl2 ， 干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能
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