Question

（2011?懷化一模）將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體的體積V₁，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V₂（V₁，與V₂都是在同一條件下測定）．已則2V₁=V₂，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．任意比

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+H₂O計(jì)算．

解答：解：第一份只有HNO₃，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+H₂O，H⁺不足，溶液中剩余NO₃^-，設(shè)有8molHNO₃，
則生成2molNO，消耗8molH⁺；
另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H⁺，2V₁=V₂，則應(yīng)生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+H₂O
可知消耗16molH⁺，
所以硝酸與硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量相等，
則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，
稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．