Question

【題目】在恒容的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
（1）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5molL﹣1min﹣1
②v（B）=6molL﹣1min﹣1
③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
④v（D）=8molL﹣1min﹣1
其中反應速率最快的是（填編號）．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） ．
A.容器內壓強不再發(fā)生變化
B.C的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內消耗2n mol B的同時消耗n molA
E.氣體密度保持不變
F.氣體的平均摩爾質量保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）④
（2）ABF
【解析】解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
①由v（A）=5mol/（ Lmin ）， =5；
②由v（B）=6mol/（ Lmin ）， =3；
③由v（C）=4.5mol/（ Lmin ）， =1.5；
④由v（D）=8mol/（ Lmin ）， =8，
顯然只有④中比值最大，反應速率最快，
所以答案是：④；（2）A．容器內壓強不再發(fā)生變化，說明反應前后氣體物質的量不變，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．C的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明C的物質的物質的量不變，正反應速率等于逆反應速率，反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內氣體原子總數(shù)始終不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．相同時間內消耗2n mol B的同時消耗n molA，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
E．氣體的總質量不變，氣體的總體積不變，密度始終不變，無法判斷正逆反應速率是否相等，故E錯誤；
F．氣體的總質量不變，氣體的總物質的量逐漸增大，所以平均摩爾質量逐漸減小，當平均摩爾質量保持不變，即是平衡狀態(tài)，故F正確．
所以答案是：ABF．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)的判斷，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．