Question

（2012?濰坊一模）常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H₂的量：①＜②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．根據(jù)酸、堿的物質(zhì)的量大小確定溶液的酸堿性；
B．根據(jù)堿的物質(zhì)的量確定消耗硫酸的體積；
C．酸和鎂反應(yīng)生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．根據(jù)酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱確定稀釋后酸、堿的pH．

解答：解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．②和③混合，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；
B．c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故B錯(cuò)誤；
C．c（CH₃COOH）＞c（HCl），所以等體積的①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H₂的量：①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度中等．