短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A.通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質(zhì)
B.原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
C.元素Y的最高正化合價為+6
D.XQ3分子中,中心原子是sp3雜化
D

試題分析:依題意可知:X為N,Y為O,Z為Al,W為S,Q為Cl。A、通過電解熔融的氧化鋁來制鋁,錯誤;B、原子半徑鋁最大,錯誤;C、氧沒有最高正價,錯誤;D、正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半徑:Cl>Na+>Mg2+>Al3+
C.電離程度(同溫度同濃度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵
C.第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強,對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱
D.第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)的沸點均逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-dZ- 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列關(guān)系正確的是
A.質(zhì)子數(shù)c>dB.離子的還原性Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B.原子半徑由小到大的順序為:Y<X<W<Z
C.室溫下,Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3,NaH + H2O=NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
A.離子半徑:Na+>N3->H+
B.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D.加熱熔化時,都只破壞離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項內(nèi)容中,排列順序正確的是(   )
①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3    ②物質(zhì)的熔點Li>Na>K
③微粒半徑:K>S2>F-     ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點:H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
(1)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(3)超細RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個數(shù)比均為1∶1;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中,所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
(5)火箭發(fā)動機的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
(6)溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時間(t)后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同溫度下,起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正) _______v(逆)(填“>”或“=”或“<”);原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個能級,且各能級電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z
Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1
W
W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬,在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族,其基態(tài)原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較,三者第一電離能的大小順序為     
[用元素符號表示];Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常,其原因是         
(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫,且數(shù)目比為1:2:3,寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子,寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

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