（14分）滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。
⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度。
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為      。
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有      。
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
⑵莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是      。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有      。
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72－。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
試回答下列問(wèn)題：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）
⑴①酚酞（甲基橙）（2分）②a、c（2分） ⑵①生成磚紅色沉淀（2分）②a、b（2分）
⑶①  Cr2O72－+ 6 Fe2++ 14   H+  ==  2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O（2分）  ②80.0mg/L（4分）
（1）①?gòu)?qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，酚酞或甲基橙均可作指示劑。
②a相當(dāng)于稀釋鋰硫酸，則消耗硫酸的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；b是正確的操作，不影響；c相當(dāng)于消耗硫酸的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，答案選ac。
（2）①當(dāng)氯離子恰好反應(yīng)之后，再加入硝酸銀，則會(huì)生成鉻酸銀磚紅色沉淀，據(jù)此可判斷終點(diǎn)。
②滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，容易使溶液迸濺出來(lái)，造成實(shí)驗(yàn)誤差，所以c是錯(cuò)誤的。其余都是正確的。答案選ab。
（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒進(jìn)行配平。鉻元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，所以1mol氧化劑得到6mol電子。而1mol還原劑亞鐵離子只能失去1mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰6，則方程式為Cr2O72－+ 6 Fe2++ 14   H+  ==  2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O。
②三次實(shí)驗(yàn)消耗的的硫酸亞鐵溶液體積分別是16.10ml、15.01ml、14.99ml。這說(shuō)明第一次實(shí)驗(yàn)是失敗的。取后兩次的體積平均值為15.00ml。則消耗K2CrO7的物質(zhì)的量是2.5×10－4mol，因此和還原性物質(zhì)反應(yīng)的K2CrO7的物質(zhì)的量是4.1675×10－4mol－2.5×10－4mol＝1.6675×10－4mol，轉(zhuǎn)移電子是1.6675×10－4mol×6＝1.0×10－3mo，所以需要氧氣是1.0×10－3mo÷4＝2.5×10－4mol。所以廢水中的化學(xué)耗氧量是2.5×10－4mol×32g/mol×1000mg/g÷0.1L＝80.0mg/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
試回答：
（1）如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H2O））時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的試驗(yàn)方案。

① 儀器連接的順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）_________；
d中濃硫酸的作用是________，______；
實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是__________；
② 列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式_________；
③ 下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫）
A. CuO未全部還原為Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測(cè)定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O）
C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
 
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝               (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)      。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平      （填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是        ；
（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為　  mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為                   ；
（6）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>     。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
名稱
乙二酸
乙二酸晶體
分子式
H2C2O4
H2C2O4·2H2O
顏色狀態(tài)
無(wú)色固體
無(wú)色晶體
溶解度（g）
8.6（20℃）
—
熔點(diǎn)（℃）
189.5
101.5
密度（g·cm－3）
1.900
1.650
又知：
草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解。
草酸鈣不溶于水。
草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問(wèn)題：
[提出猜想]
（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
設(shè)計(jì)方案：
（1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無(wú)水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→_____________________________________________。
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________
③整套裝置是否存在不合理之處，   （填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____（填字母）。
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設(shè)計(jì)方案：
（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：
___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
（4）利用上述原理可定量測(cè)定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。
方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
（已知相對(duì)原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___________________________________；
得到濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是________________________；調(diào)溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(　　)
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯和硝基苯采用分液的方法分離
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
I–的初始濃度
(mol·L-1)
OCl–的初始濃度
(mol·L-1)
OH–的初始濃度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I–­]1 [OCl–]b [OH–]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）
①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為              ________________（2分）
②實(shí)驗(yàn)2中，a=                   （2分）
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                                   ；（2分）
④計(jì)算b、c值：b=          ；c=            （4分）
⑤若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
（一）制備
下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCI3的裝置（部分儀器已省略）


（1）儀器乙的名稱                      ；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式：                   ；
（3）堿石灰的作用是                   ，             ；
（4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段時(shí)間的CO2，其目的是          。
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)____（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）

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