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一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s
0
t1
t2
t3
t4
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
D
　2SO2＋O22SO3
起始/mol  2    1     0
平衡/mol  2－2a  1－a  2a
2a＝1.8 mol    a＝0.9 mol
A項，v(O2)＝v(SO3)＝×＝ mol·L－1·s－1錯誤；B項，平衡常數只與溫度有關，錯誤；C項，原平衡，SO2的轉化率為×100%＝90%，當向容器中充2 mol SO3時，SO3的轉化率等于10%，當充入4 mol SO3，相當于加壓，SO3的轉化率減小，應小于10%，錯誤；D項，相當于縮小容器的體積，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應進行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是                。
A．容器內各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉化率為75%
（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K=         （計算結果保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v
A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘B．＝0.6 mol/(L·s)　③vC．＝0.4 mol/(L·s)�、躹D．＝0.45 mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（  ）
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L－1
C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)
A．5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)
B．該反應的平衡常數數值為7.5
C．SO2的平衡轉化率為60%
D．加入催化劑，可使ΔH變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
則等物質的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應，經過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。
Ⅱ.關于電化學的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1＞t2)。
反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據上圖數據，寫出反應的化學方程式             ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
(2)該反應的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數的表達式為K=          。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是           。
②A的轉化率最大的一段時間是          。
③各階段的平衡常數如表所示：

K1、K2、K3之間的關系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉化率___________，0-2min內D的平均反應速率為_____________。
(2)該反應的平衡常數表達式為：K=_____________。該溫度下的化學平衡常數數值為=____________。
已知350℃時=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應容器壓縮體積為lL。則A的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c(A)不變
C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

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