Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第

三

周期

ⅣA

族
（2）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：

O=C=O

．
（3）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為A的4倍，故D為鈉，C為硅，A為碳，根據(jù)元素對應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素對應(yīng)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D的最外層電子數(shù)為1符號題意，故D為鈉，C為硅，A為碳，則
（1）C為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，應(yīng)位于周期表第三周期、ⅣA族，
故答案為：三；ⅣA；
（2）A與B形成的三原子分子為CO₂，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）SiO₂為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意找出其在周期表中的相對位置．