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(12分)
實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性                                      
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須                      。
(3)裝置B的作用是                                               
裝置C中裝的液體是                                                
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是                                            
（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23. 2g，反應完全后，U型管的質量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質量為                                    _。

（1２分）
（1）開啟旋塞，向長頸漏斗中加水。當水充滿容器下部的半球體時，關閉旋塞。繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中。靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好
（2）驗純
（3）除HCl、濃H2SO4
（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O    FeO+H2=Fe+H2O
（5）16g

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2 和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；

（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉， 請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成分的探究。試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。

 (1) 提出假設：假設一：該漂白粉未變質， 含________________________。

             假設二：該漂白粉全部變質，含________________________。

             假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl2, Ca(ClO)2 ,CaCO3

 (2)進行實驗：在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca2+、Cl-)

 

  實驗步驟

預期現象和結論

①

用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管加入________________

 

 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設________成立：

②

 

 

 

 

③

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省惠陽高級中學高二上學期期末試題化學試卷 題型：實驗題

(12分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成分的探究。試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假設：假設一：該漂白粉未變質，含________________________。
假設二：該漂白粉全部變質，含________________________。
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)進行實驗：在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca2+、Cl-)

 
 實驗步驟
預期現象和結論
①
用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管加入__________
 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設________成立：
②
 
 
③
 
 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月份月考化學試卷 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2 和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；

（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期末試題化學試卷 題型：實驗題

(12分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉， 請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成分的探究。試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。

 (1) 提出假設：假設一：該漂白粉未變質， 含________________________。

              假設二：該漂白粉全部變質，含________________________。

              假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3

 (2)進行實驗：在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca2+、Cl-)

 

  實驗步驟

預期現象和結論

①

用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管加入________________

 

 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設________成立：

②

 

 

 

 

③

 

 

 

 

 

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