已知在298 K、1×105 Pa條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)  ΔH＝+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH＝－484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)  ΔH＝+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH＝+484 kJ·mol-1

解析：熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通化學(xué)方程式的區(qū)別有三：①一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，B選項(xiàng)中水為液態(tài)，排除。②計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實(shí)際物質(zhì)的量，且與熱量成正比。③用ΔH表示時(shí)，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，而其逆反應(yīng)ΔH則為正值。故排除C、D，而選A。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH2＝－393.5 kJ/mol則C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的ΔH

[　　]

A．

283.5 kJ/mol

B．

172.5 kJ/mol

C．

－172.5 kJ/mol

D．

－504 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：043

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料．已知在298 K時(shí)，1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7 kJ的熱量．觀察并分析下列肼燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，判斷這些熱化學(xué)方程式是否正確．總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的原則，將你的思考與同學(xué)交流討論．

(1)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(2)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋534.4 kJ·mol－1

(3)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(4)N2H4＋O2N2＋2H2O；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(5)0.5N2H4(g)＋0.5O2(g)0.5N2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－267.2 kJ·mol－1

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已知在298 K、1×105 Pa條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A．H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol-1

C．H2(g)+1/2O2(g) ====H2O(g) ΔH＝+242 kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國神話故事。2007年10月24日我國“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道。長三甲火箭第三級(jí)推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫。已知在298 K時(shí)，2 g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8 kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列的

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=+285.8 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=－285.8 kJ·mol-1

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